ziņas

H2S mazināšanas ķīmija. H2S mazināšanas procesā mēs izmantojam 3 svarīgas H2S molekulas īpašības.

H2S ir skāba gāze, kas daudzus amīnus pārvērš aminija hidrosulfīdā. Tomēr reakcija ir atgriezeniska un veido amīnu pārstrādes iekārtas pamatu; karstuma ietekmē sāls tiek disocīts atpakaļ līdz H2S un brīvajam amīnam. Šis process arī noņem CO2, jo tā ir arī skāba gāze.

H2S ir reducētājs, un tāpēc to var viegli oksidēt. Sēra valences stāvoklis H2S ir -2, un to var oksidēt līdz 0, elementārais sērs (piemēram, sārmains nātrija nitrīts vai ūdeņraža peroksīds) vai +6, sulfāts ar hlora dioksīdu, hipohalīti utt.

H2S ir spēcīgs nukleofils sēra atoma dēļ, kas ir mīksta Lūisa bāze. Elektroni atrodas 3 elektronu apvalkā, tālāk no kodola, mobilāki un viegli pārvietojami. Lielisks piemērs tam ir fakts, ka H2O ir šķidrums ar viršanas temperatūru 100 C, savukārt H2S, smagāka molekula, ir gāze ar viršanas temperatūru -60 C. Skābekļa atoma cietā Lūisa pamatīpašība veido ļoti spēcīgu ūdeņradi. saites, vairāk nekā H2S, līdz ar to milzīga viršanas temperatūras atšķirība. Sēra atoma nukleofīlais potenciāls tiek izmantots reakcijā ar triazīnu, formaldehīdu un hemiformāla vai formaldehīda atbrīvotājiem, akroleīnu un glioksālu.